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氯根
化合物中存在的一種離子
氯根是指在化合物中存在的一種離子。屬于第七主族元素，最外層有七個(gè)電子，易得電子，有強(qiáng)氧化性。
概述
氯根是指在 化合物中存在的一種離子。
化學(xué)性質(zhì)
合成
氯化物主要通過化合反應(yīng)和金屬、氧化物、碳酸鹽、氫氧化物等與鹽酸反應(yīng)形成。
金屬與酸反應(yīng)
某些金屬與鹽酸溶液反應(yīng)，也可形成該金屬的氯化物，屬于還原反應(yīng)。需要注意的一點(diǎn)，不是所有的金屬都可以與鹽酸反應(yīng)形成鹽，只有在金屬活動(dòng)性順序列表中排在氫之前的金屬才可以與鹽酸反應(yīng)而形成氯化物，比如鈉，鎂，鋁，鈣，鉀，鐵等，而銅，銀等金屬則不能與鹽酸反應(yīng)形成氯化物。
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
人體內(nèi)氯化物
測(cè)定方法一
在水質(zhì)分析中，鍋水的堿度、氯根是工業(yè)鍋爐水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)中重要的兩項(xiàng)指標(biāo)。根據(jù)常規(guī)分析方法，堿度與氯根均要單獨(dú)測(cè)定。測(cè)定鍋水氯根時(shí)，常需用酸中和溶液在中性條件下再進(jìn)行滴定。依據(jù)酸堿滴定和沉淀滴定的原理，條件的不同，選用使其互不干擾的指示劑，從而得出一種酚酞堿度、全堿度、氯根的連續(xù)測(cè)定的方法。
原理
用酚酞作為指示劑，滴定出鍋水中酚酞堿度；甲基紅—亞甲基藍(lán)作為指示劑滴定出鍋水全堿度之后加入硼砂緩沖溶液，使滴定氯離子的溶液酸度控制在6.5≤pH≤10.5范圍內(nèi)，此時(shí)溶液恢復(fù)到綠色。甲基紅—亞甲基藍(lán)為惰性染料，存在于溶液中起襯托作用。然后加入鉻酸鉀指示劑，二者混合后溶液呈黃綠色。水中氯根單獨(dú)測(cè)定時(shí)，終點(diǎn)溶液的顏色變化由黃綠色變?yōu)槌壬凰袎A度與氯根的連續(xù)測(cè)定，終點(diǎn)溶液顏色由黃綠色變?yōu)槌燃t色。所以使終點(diǎn)的顏色變化更為明顯，從而可實(shí)現(xiàn)在連續(xù)測(cè)定同一水樣中酚酞堿度、甲基橙堿度、氯根。
組成及變化過程
溶液組成 顏色變化過程
0.01mol/L [1/2H2SO4] v1 紅色
CL- Na2SO4 NaHCO3 無(wú)色
0.01mol/L [1/2H2SO4] v2 甲基紅—亞基藍(lán)
CL- Na2SO4 H2CO3 綠色
加入硼砂 緩沖溶液 紫色
CL- Na2SO4 NaHCO3 溶液呈現(xiàn)綠色
AgNO3 (1mL相當(dāng)于1mgCl－) a 鉻酸鉀
AgCL Na2SO4 NaHCO3 黃綠色
Ag2CrO4 橙紅色為終點(diǎn)
（2）加入2~3滴1%酚酞指示劑，此時(shí)若溶液顯紅色，則用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至無(wú)色，記錄消耗的硫酸體積V1。
（3）在上述錐形瓶中再加入2滴甲基紅—亞基藍(lán)指示劑。繼續(xù)用上述硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液至紫色為止，記錄第二次耗酸體積V2(不包括V1)：
（4）在上述錐形瓶中再加入5mL0.01mol/L硼砂緩沖溶液。此時(shí)溶液呈現(xiàn)淡綠色再加入1mL 10%鉻酸鉀指示劑，溶液呈現(xiàn)黃綠色，用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至橙紅色為終點(diǎn)，記錄消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（a）。同時(shí)作空白試驗(yàn)。記錄消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(b)。
（5）計(jì)算公式
（JD）P=×103
（JD） =
（CL-）= Cl－= 式中：[1/2H2SO4]一硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度；
V1,V2—滴定堿度所消耗硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，mL；
a—滴定水樣消耗硝酸銀溶液的體積,mL；
b—滴定空白消耗硝酸銀溶液的體積,mL；
V—水樣體積，mL。
1.4 結(jié)論
（1）當(dāng)水樣中氯離子含量大于100mg/L時(shí)，須按下表1中規(guī)定的量取樣，并用蒸餾水稀釋至100mL后測(cè)定。
表1 氯化物的含量和取水樣體積
水樣中氯離子含量(mg/L)5~100101~200201~400401~1000
取水樣量(mL)100502510
（2）給水一般無(wú)酚酞堿度，直接滴定甲基橙堿度，用同樣的方法繼續(xù)滴定氯根。
Ag+ +PO43-→Ag（PO4）↓
故兩類緩沖溶液均影響氯離子的測(cè)定。
（4）指示劑不宜加入過多，顏色過深，會(huì)影響終點(diǎn)判定。
測(cè)定方法二
沉淀滴定法（氯離子的測(cè)定）
試劑
氯化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液：（1毫升=1毫克Clˉ）：取基準(zhǔn)試劑或優(yōu)級(jí)純氯化3—4克至于瓷坩堝中，于高溫爐升溫至500℃灼燒10分鐘，然后在干燥器內(nèi)內(nèi)冷卻至室溫；準(zhǔn)確稱取1.649克氯化鈉，現(xiàn)用少量蒸餾水溶解，再用蒸餾水稀釋至1000毫升。
硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液（1毫升=1毫克Clˉ）：稱取5.0克硝酸銀，溶于1000毫升蒸餾水中，以氯化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定，標(biāo)定方法如下：于三個(gè)錐形瓶中，用移液管分別注入10毫升氯化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，在各加入90毫升蒸餾水及1毫升10%鉻酸鉀指示劑，均硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液用滴定至橙紅色為終點(diǎn)，記錄硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗量。計(jì)算其平均值C。三個(gè)平行試驗(yàn)結(jié)果只差應(yīng)小于0.25%。
另取100毫升蒸餾水，除不加氯化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液外，其它手續(xù)同上，做空白試驗(yàn)，記錄硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗量B。
硝酸銀的濃度（T毫克/毫升）按下式計(jì)算：
T=10×L/C-B
式中： B ——空白試驗(yàn)消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，毫升；
C ——氯化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，毫升；
10——氯化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積；
10%鉻酸鉀指示劑（重/容）。
1%酚酞指示劑的配制：（10G/L）稱取1克酚酞于100毫升95%乙醇中，搖勻。
0.1N硫酸溶液。
測(cè)定方法
（1）、量取100毫升透明水樣注入錐形瓶中，加入2-3滴1%酚酞指示液，此時(shí)若溶液顯紅色，則用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液中和至無(wú)色，若不顯紅色，則用氫氧化鈉滴定至紅色，然后以硫酸回滴至無(wú)色。再加1毫升10%鉻酸鉀指示劑。
（2）、用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至橙色，記錄硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗量A，同時(shí)作空白試驗(yàn)，記錄硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗量B。
氯化物（Clˉ，毫克/升）按下式計(jì)算：
Clˉ=（A-B）×1.0×1000/V
式中： A——測(cè)定水樣消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，毫升；
B——滴定空白消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，毫升；
1.0——硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定度，1毫升=1毫克Clˉ
V——水樣的體積，毫升。
危害
眾所周知，采暖及制冷水系統(tǒng)腐蝕特別厲害。其中氯根離子超標(biāo)腐蝕更為嚴(yán)重。
應(yīng)用
參考資料
[1]
氯根 · 知網(wǎng)空間[引用日期2014-01-23]
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