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氫氧化鐵
一種紅褐色沉淀
基本信息
| 中文名 | 氫氧化鐵 |
| 密度 | 3.4～3.9g/cm3 |
| 別名 | 三氫氧化鐵；含水氧化鐵；氫氧化鐵(Ⅲ)；氫氧化高鐵 |
| 化學(xué)式 | Fe（OH）3 |
| 分子量 | 106.87 |
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化學(xué)性質(zhì)
氫氧化鐵
低于500攝氏度時(shí)完全脫水成氧化鐵。加熱分解。氫氧化鐵在烘干時(shí)易分解，但溫度不高時(shí)不完全，也就是逐漸失水。但在低于500℃時(shí)能達(dá)到完全脫水成氧化鐵。沒有一個(gè)明確的失水分解溫度。
4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)
Fe(OH)它是一種紅褐色沉淀，是鐵的最穩(wěn)定氧化物-氫氧化物的水合物。加熱分解成氧化鐵和水：2Fe(OH)=FeO+ 3HO新沉淀出來的水合氧化鐵易溶于無機(jī)酸，也略溶于堿溶液中生成鐵酸鹽（FeO ）。這類鐵酸鹽也可以從氧化鐵和堿金屬氧化物、氫氧化物或碳酸鹽的熔融混合物中制得。氫氧化鐵是一個(gè)未確知的化合物，氨水或堿溶液作用于鐵鹽溶液所得到的紅棕色或黃棕色沉淀，經(jīng)X射線晶體學(xué)研究是非晶態(tài)的，它含有可變量的水。一般認(rèn)為該沉淀含有氫氧化氧鐵FeO(OH)，至少有兩種結(jié)晶變體：α-FeO(OH)（針鐵礦）和γ-FeO(OH)（纖鐵礦），鐵的正常生銹產(chǎn)生的是γ-變體。
氫氧化鐵的兩性電離：
酸性：
Fe(OH)=H +FeO +HO（可逆反應(yīng)）
氫氧化鐵
FeO +HO=[FeO(OH)] +H （可逆反應(yīng)）
[FeO(OH)] =H +FeO （可逆反應(yīng)）
堿性：
Fe(OH)+6HO=[Fe(H2O)] +3OH （可逆反應(yīng)）
所以，氫氧化鐵既是一種三元弱堿，又是一種三元弱酸。其中FeO + HO又常寫作[Fe(HO)(OH)] ，[FeO(OH)] 又常寫作[Fe(HO)(OH)] ，F(xiàn)eO 又常寫作[Fe(OH)] 。
氫氧化亞鐵與氧氣反應(yīng)：
4Fe(OH) + O + 2HO = 4Fe(OH)
受熱分解產(chǎn)物及方程式：
2Fe(OH) ==△== FeO + 3HO
與非氧化性酸反應(yīng)：
Fe(OH) + 3H = Fe + 3HO
計(jì)算化學(xué)數(shù)據(jù)
1. 疏水參數(shù)計(jì)算參考值（XlogP）：無
2.氫鍵供體數(shù)量：3
3. 氫鍵受體數(shù)量：3
4. 可旋轉(zhuǎn)化學(xué)鍵數(shù)量：0
5.互變異構(gòu)體數(shù)量：無
6. 拓?fù)浞肿訕O性表面積：3
7.重原子數(shù)量：4
8.表面電荷：0
9.復(fù)雜度：0
10.同位素原子數(shù)量：0
11. 確定原子立構(gòu)中心數(shù)量：0
12. 不確定原子立構(gòu)中心數(shù)量：0
13. 確定化學(xué)鍵立構(gòu)中心數(shù)量：0
14. 不確定化學(xué)鍵立構(gòu)中心數(shù)量：0
15.共價(jià)鍵單元數(shù)量：4
制備方法
膠體
（2）向沸水中逐滴加入5 ~ 6滴飽和氯化鐵溶液。
（3）繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
固體沉淀
有紅褐色沉淀產(chǎn)生。若注入氫氧化鈉溶液在液面以下而且有大量硫酸根存在，會生成白色氫氧化亞鐵沉淀，轉(zhuǎn)瞬形成灰綠色沉淀（但絕對不是Fe(SO)(OH)O或不只是它，實(shí)驗(yàn)證明，有BaCl2存在仍然生成灰綠色沉淀），最后還會氧化成Fe(OH)氫氧化鐵紅色沉淀
注：因?yàn)槠湓诒谎趸^程中會出現(xiàn)亞鐵離子與鐵離子并存現(xiàn)象因而使其顯灰綠色
氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成Fe(OH)白色沉淀轉(zhuǎn)化成紅褐色Fe(OH)沉淀，方程式為： FeCl+2NaOH=Fe(OH)↓+2NaCl，4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)
合成
制法：取100mL 0.2mol/L硝酸鐵水溶液，在激烈攪拌下滴加1mol/L氫氧化鈉水溶液，使pH調(diào)整到約1.5。將此溶液在繼續(xù)攪拌下一點(diǎn)一點(diǎn)地滴加到1L 1mol/L氫氧化鈉水溶液中。滴加完了后靜置10～15min，待沉淀沉降后分離上層澄清液，用大量蒸餾水洗滌使pH大體為7.8。將沉淀離心分離，在室溫下干燥。為了避免沉淀的熟化，盡快洗滌干燥。
應(yīng)用領(lǐng)域
用于制造醫(yī)藥、顏料，并用作砷解毒劑等。其膠體可用于凈水。
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