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溶質質量分數(shù)
溶質質量與溶液質量之比
溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比，是一種表示溶液濃度的方法，通常以百分數(shù)表示。
基本信息
| 中文名 | 溶質質量分數(shù) |
| 表達式 | 溶質質量與溶液質量之比 |
| 應用學科 | 物理 化學 |
| 適用范圍 | 溶液類問題計算 |
注意事項
應該注意：
①溶質的質量分數(shù)只表示溶質質量與溶液質量之比，并不代表具體的溶液質量和溶質質量。
溶質質量分數(shù)公式
④計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。
2、飽和溶液、不飽和溶液與溶質的質量分數(shù)的關系
溶質的質量分數(shù)和飽和不飽和無直接關系
但在飽和溶液中，溶質的質量分數(shù)=溶解度/(溶解度+100g)
①濃溶液中溶質的質量分數(shù)大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質的質量分數(shù)小，但不一定是不飽和溶液。
3、溶質的質量分數(shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系
溶解度是用來表示一定溫度下，某物質在某溶劑中溶解性的大小。溶質的質量分數(shù)用來表示溶液組成。
溶質的質量分數(shù)與溫度無關，可以不用交代清楚溫度
4、反應后溶液的質量=反應前各組份之和--m氣體--m沉淀
計算方式
操作步驟
關于溶液稀釋或增濃的計算:
①關于溶液稀釋的計算
因為溶液稀釋前后，溶質的質量不變，所以若設濃溶液質量為A g，溶質的質量分數(shù)為a%，加水稀釋成溶質的質量分數(shù)為b%的稀溶液B g，則A g×a%=Bg×b%（其中B=A+m水）
②關于溶液增濃（無溶質析出）的計算
溶液增濃通常有幾種情況：
a、向原溶液中添加溶質：
因為溶液增加溶質前后，溶劑的質量不變。增加溶質后，溶液中溶質的質量=原溶液中溶質的質量+增加的溶質的質量，而溶液的質量=原溶液的質量+增加的溶質的質量。所以，若設原溶液質量為A g，溶質的質量分數(shù)為a%，加溶質Bg后變成溶質的質量分數(shù)為b%的溶液，則Ag×a%+Bg=(A g+Bg)×b%。
b、將原溶液蒸發(fā)去部分溶劑
因為溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質的質量不變。所以，若設原溶液質量為A g，溶質的質量分數(shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質的質量分數(shù)為b%的溶液，則：Ag×a%=（Ag－Bg）×b%。
c、與濃溶液混合
因為混合后的溶液的總質量等于兩混合組分溶液的質量之和，混合后的溶液中溶質質量等于兩混合組分的溶質質量之和。所以，設原溶液質量為 A g，溶質的質量分數(shù)為a%，濃溶液質量為B g，溶質的質量分數(shù)為b%，兩溶液混合后得到溶質的質量分數(shù)為c%的溶液，則：Ag×a%+B g× b%=（Ag+Bg)×c%。
解這類問題時要注意：
①化學方程式下相對應的物質質量不能直接寫溶液質量，而要寫參加化學反應的溶質實際質量。
②若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m=ρV這個公式進行換算。
③單位要統(tǒng)一。
7、關于溶液中溶質的質量分數(shù)計算的具體情況
①若溶質全部溶于水，且不與水發(fā)生化學反應，直接利用上述計算公式進行計算。
②若溶質雖不與水反應，但沒有全部溶解，則溶質質量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算。
③若溶質溶于水時與水發(fā)生了化學反應，則溶液中的溶質就為反應后的生成物了。
方法探討
溶質質量分數(shù)
溶液質量=溶質質量+溶劑質量，其中溶質一定是溶解的，溶劑水根據(jù)不同的題目通常有兩種情況：①原溶液中的水，②化學反應新生成的水。
b、質量守恒法
溶液質量=m（反應）－m↓－m↑，此法較為簡單，其m（反應）代表反應物（或溶液）質量總和，m↓表示不溶固體及生成沉淀的質量，m↑表示生成氣體的質量。
意義
曲線上每一點表示該物質在某溫度下的溶解度
曲線上方的點表示溶質和溶液共存的飽和溶液
曲線下方的點是不飽和溶液
整條曲線表示在不同溫度下的溶解度變化情況
兩條曲線交點表示該溫度下兩種物質的溶解度相等
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