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最外層電子數(shù)
決定元素化學性質(zhì)的重要依據(jù)
最外層電子數(shù)是決定元素化學性質(zhì)的重要依據(jù)。
基本信息
| 外文名 | number of valence electrons |
| 作用 | 決定元素化學性質(zhì) |
| 理論依據(jù) | 族數(shù)=最外層電子數(shù)（He除外） |
| 常規(guī)狀態(tài) | 原子電子層最外層電子為4時 |
研究目的
常規(guī)狀態(tài)
當原子電子層最外層電子為4時，如碳族，既易失去最外層電子，又易得到電子，所以與別的原子以共價鍵化合。
電子數(shù)規(guī)律
原因
由于能級交錯的原因，End>E(n+1)s。當ns和np充滿時(共4個軌道，最多容納8個電子)，多余電子不是填入nd，而是首先形成新電子層，填入(n+1)s軌道中，因此最外層電子數(shù)不可能超過8個。
同理可以解釋為什么次外層電子數(shù)不超過18個。若最外層是第n層，次外層就是第(n－1)層。由于E(n-1)f>E(n+1)s>Enp，在第(n+1)層出現(xiàn)前，次外層只有(n－1)s、(n－1)p、(n－1)d上有電子，這三個亞層共有9個軌道，最多可容納18個電子，因此次外層電子數(shù)不超過18個。例如，原子最外層是第五層，次外層就是第四層，由于E4f>E6s>E5p，當?shù)诹鶎映霈F(xiàn)之前，次外層(第四層)只有在4s、4p和4d軌道上有電子，這三個亞層共有9個軌道，最多可容納18個電子，也就是次外層不超過18個電子。
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